1，在元素周期表中，C和N都是第二周期，而C是第四主族，N是第五主族。所以电负性N>C 2，从酸根中可以看出，氰酸根CN-中碳正价4价，氮负5价，所以电负性N>C。还有很多方法可以证明，这里就不例举了
电负性是用来描述元素对键合电子吸引能力的物理量。在原子中，每个原子都有一定的电离能，为了使原子达到稳定的结构，键合电子必须具备一定的能量。对于C、N、O这三种元素，它们的电负性大小比较如下：氮（N）：3.04。碳（C）：2.55。氧（O）：3.44。因此，在C、N、O这三种元素中，电负性大小顺序为...
C的电负性2.25，第一电离能1086KJ/mol。N的电负性3.04，第一电离能1302.3KJ/mol。O的电负性3.44，第一电离能1314KJ/mol。电负性和第一电离能均是：O＞N＞C。
Pauling电负性里，碳为2.5，氮为3.0，氧为3.5，自然是氧大于氮大于碳。
电负性：O＞N＞C 递变规律：1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3、电负性...
简单说,电负性就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强（氟是最大的）,所以C＜N,同时存在CS2（二硫化碳）,S显负,说明S的电负性比C强,而液态NH3和液态H2S相比,存在氢键,说明N比S更强烈的吸引H上的电子,而形成氢键,所以就电负性而言,N＞S.综上：N＞S＞C.最简单的方法就...
不对吧。O的电负性比N的大呀。N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态，O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态，所以N的第一电离能比O的大，O的非金属性比N强，所以O的电负性比N的大。===答案满意的话别忘了采纳哦！
（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，所以电负性最大的是O；基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3dS2，则基态Fe原子的核外价电子排布图为；Fe3+较Fe2+稳定，是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定，故答案为：O；；弱；Fe3+的3d能级为3d...
C+2价，N-3价 要看非金属性，也就是吸引电子的能力，N比C非金属性要强，因而C显正价，N最低-3价，CN-又带1个单位的负电荷，所以C为+2价
元素的非金属性越强，其电负性越大，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，非金属性强弱顺序是N>C>H,所以电负性大小顺序是：氮>碳>氢 非金属性：非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高...
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