量取上述硫酸30毫升，1.66毫升，与水配制成一升溶液即可。PH=3.5溶液（略）。
PH=1 则氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中有0.05mol硫酸，合4.9g，取4.9/(1.84*98%)=2.72mL该浓硫酸放入烧杯加水稀释冷却后倒入1000mL 容量瓶，稀释至刻度即可配成10mol/L溶液 用10mol浓硫酸，合980g,取980/(1.84*98%)=543.5mL该浓硫酸放入烧杯加水稀释冷却后倒入1000mL 容量瓶，稀释...
可以找CaSO4、FeSO4、NH4NO3、Na2SO4等，也可以用其他药品，关键是：SO42-:NO3-=5:1 (应该是摩尔比吧？） 可以根据阴离子来控制阳离子成分，就是确定阴离子比例（这里已经确定），然后根据化学式如1摩尔SO4，对应1摩尔Na2SO4、CaSO4等来确定。然后用硫酸来调节PH值。调节到你所找到的酸雨PH，就可...
一般不用醋吧，用稀硫酸和稀混合，一般硫酸浓度与浓度1：1比较合适，因为型酸雨是越来越多了。当然也可以单个考察。和硫酸都属于常用酸，模拟酸雨必须得用这两种酸，你用醋酸是绝对错误的。配成溶液的总酸度一般为pH低于5.75，当然如果你要做实验看酸雨的影响，还得给出酸度系列。比如...
(1) PH = 1.5 [H+] =0.03mol/L (2)每配制1升硫酸和摩尔比为9 ：1人工酸雨腐蚀溶液需要：硫酸=0.03*9/10 =0.027mol = 0.03*1/10 = 0.003mol
证明酸雨中含有硫酸，实验操作步骤如下：1）收集酸雨。2）用pH试纸或pH计，测定pH，一般酸雨的pH值小于4。3）在试管中加入一定量的酸雨，滴加几滴氯化钡，看是否有硫酸钡的白色沉淀。
楼上的不太确切，应该取一份酸雨样品分成两份，一份加入被酸化的钡溶液，如有白色沉淀则有硫酸根离子。另一份加入锌粉，如有气体生成则有氢离子。如果两个现象都出现，就可以证明有硫酸。
/ 1.42 g/mL) - (0.0212 mol / 1.84 g/mL) = 4.94 L 其中，和硫酸的密度分别为1.42 g/mL和1.84 g/mL。综上所述，制备pH=2.5的5L模拟酸雨溶液所需的分析纯、分析纯硫酸和水的质量分别为0.334 g、2.10 g和4.94 L。同样的方法可以用于制备pH=3.5和4.5的溶液。
PH太小和 太大 既是强酸和强碱 都要和生物 建筑物 活泼金属反映...白醋主要成分是醋酸 是弱电离物质在水溶液中基本不分解 因此反映能力不强.. 基本没什么伤害...(高中会学习的)稀释硫酸 一些强酸 效果最明显 我收回刚刚的话 酸雨主要是由二氧化硫这种大气污染物 而形成的 PH<5.6 就是酸雨了...
3.实验步骤：①把待萌发种子分别编号12345（每个编号的种子数量相对较多）②配置模拟酸雨，以蒸馏水为对照（蒸馏水PH值为5.6），分别用硫酸配置PH值为5432的硫酸溶液 ③种子1浇蒸馏水，种子2浇PH值为5的硫酸溶液，以此类推 ④观察种子萌发情况 4.实验现象：肯定1号种子萌发速度最快，以此类推 5....
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