方程式如下图：反应现象：生成大量的白烟。（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）。
反应方程式：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
水解反应的方程式如下：NH4Cl + H2O ⇌ NH3 + HCl 在此反应中，氯化铵分子（NH4Cl）在水中解离成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。氨气（NH3）是一种碱性物质，它在水中会接受H+离子，使溶液中的OH-离子浓度增加，从而增强了碱性。因此，当氨水和氯化铵溶液混合时，氨气的生成使溶液中的氢离子（H+...
解释一：氯化铵在水溶液的水解方程：NH4+ + H2O= NH4OH + H+（那里的=代表可逆符号，因为可逆符号不能打出来）氨水原本是碱性的，由于有上面的平衡，H+的浓度增加，所以pH值下降 解释二：氨水中存在这样的平衡，NH3·H2O = NH4+ + OH-，加入氯化铵以后NH4+的浓度增加使得上面的平衡向逆方向移动...
Cl-），由于氢离子主要是铵根水解出来的，而水解部分只占总体铵根离子的一小部分，所以 Cl->NH4+>H+>OH- 按照上面的关系等式，分析中性 由于（H+）等于c(OH-)，所以c（NH4+）等于 c（Cl-），因此可以得出 Cl-=NH4+ > H+=OH- 同样分析碱性，就可以得出相应结论。自己可以分析下。
都有。NH4+ 是NH4CL==NH4+ + CL- 和 NH3.H20==NH4+ + OH- 电离出来的。溶液呈酸性还是碱性应该看氯化铵浓度和氨水的浓度。
是缓冲溶液啊，氨水和H+结合得到NH4+，而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液。
氯化铵中原存在平衡：NH4^1=NH3+H^ 氨水加入后，NH3浓度增大，根据夏特勒定律，平衡向减缓改变的方向移动，故平衡左移NH4^1增大
当加入少量的碱：OH- + H+ ——H2O 生成了难以电离的水，溶液中H+离子浓度降低，平衡2向右移动，溶液中H+浓度变化不大。因为用氨水的话,氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀可以除去杂质,而且有氯化铵生成有效的利用了原料.反应方程式：FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3（打沉淀符号）+3NH4Cl....
反应方程式:NH3·H2O+HCl=NH4Cl +H2O 离子方程式:NH3·H2O+H+ =NH4+ +H2O 注意：氨水是弱电解质，写离子方程式时不能拆
00:43
00:52
03:01
00:47
03:07