KMnO4+HNO3(浓)===KNO3+HMnO4 2HMnO4===Mn2O7(大块的紫色固体物质)+H2O
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KMnO4+HNO3(浓)===KNO3+HMnO4 2HMnO4===Mn2O7(大块的紫色固体物质)+H2O 强酸制弱酸,高锰酸钾和浓混合,形成了高锰酸 HMnO4 。高锰酸在室温下不稳定,分解为二氧化锰、氧气和水,方程式很简单,就不帮你配平了(我懒。。)。二氧化锰是黑色或棕色粉末,这里可能是结块。至于为什么实验室力...
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KMnO4+ 16HC(浓)=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气,在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合,进行制氯。高锰酸钾的化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。
3 K2MnO4 + 4 HNO3 = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KNO3 + 2 H2O 需要另外加还原剂:3 K2MnO4+ 5 Na2SO3 + 10 HNO3 = MnO2 + 2 Mn(NO3)2 + 5 Na2SO4 + 6 KNO3 + 5 H2O
高锰酸钾和浓混合,形成了高锰酸 HMnO4 。高锰酸在室温下不稳定,分解为二氧化锰、氧气和水,方程式很简单,就不帮你配平了(我懒。。)。二氧化锰是黑色或棕色粉末,这里可能是结块。至于为什么实验室力常用的酸性高锰酸钾溶液没有这样的现象,我想是因为当高锰酸钾和浓混合时,会放出大量的热...
产生 二氧化氮、钾、水
不能,因为KMnO4的Mn元素是+7价,具有强还原性的,而浓和浓盐酸都具有强氧化性,放在一起发生氧化还原反应,变成K2MnO4和Mn02.
一般情况下高锰酸钾不与盐酸合用,因为高锰酸钾是氧化剂,而盐酸是还原剂,容易发生氧化还原反应产生氯气,影响实验结果的准确度.肯定不可以使用和醋酸,因为是氧化剂,会把高锰酸钾和过氧化氢反应产生的锰离子氧化,而醋酸是还原剂,还是有机物,肯定会被高锰酸钾氧化....
KMnO4可以氧化HCl 而用HNO3酸化KMnO4就不知道是MnO4-氧化还是NO3-氧化了 KMnO4在酸性情况氧化性强主要还是因为自身本身的性质,在酸性下,+2价的Mn比较稳定,中性和碱性则是Mn(IV)比较稳定了。
HNO3具有氧化性,与H2O2会发生反应,HCl具有还原性,与KMnO4会发生反应,这样都会影响结果的测定。最好的还是用H2SO4溶液作为PH的调节物质。pH标准物质应保存在干燥的地方,如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标准物质即不可使用。配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是...