N（3.08）的电负性比O（3.52）小，电负性小的一般正价。
对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。氧电负性3.44,氮3.04，相差较小，故极性较小
需要注意的是，电负性大小比较只适用于元素处于同一周期或同一主族的情况。对于不同周期或不同主族的元素，需要使用元素周期表来进行比较。同时，电负性大小的比较也受到实验测量的误差和不同学者测量方法的影响，因此结果可能存在一定的差异。
(1)电负性O＞N＞C。(2)生成的气体单质是Cl 2 ，反应的化学方程式为：8HCl＋KClO 4 KCl＋4Cl 2 ↑＋4H 2 O。(3)氮的氧化物中，NO的相对分子质量最小，2 L NO与0.5 L O 2 混合后先生成1 L NO与1 L NO 2 的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：NO＋NO 2 ＋2NaOH=2NaNO 2...
元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。比如两个原子成共价键，如果一个原子的电负性很大，那么电子云就偏向它，这个键靠这个原子这边电子云就多，就显负电，极性端就出来了。这里N和C都是结合一个O，比较NO和CO的极性比较NC的...
氧元素的电负性大于氮元素的电负性。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。同周期主族元素，从左到右，电负性一般增大。
NO是极性分子没错。可是极性也有强弱，像水H和O，由大学无机化学（上）课本查得H的电负性是2.1，O的电负性是3.5，它们差值是1.4；而N的电负性是3.0，与氧差值是0.5。可见，NO分子内的极性很弱，难溶于水。而Cl2是非极性分子也没错，它溶于水是由于发生了歧化反应：Cl2 + H2O = HCl + ...
2.66 钡 0. 金 2.54 铅 2.33 来自http://zhidao.baidu.com/question/82748691.html 电负性越大，极性越强。由以上表可知，碳 2.55 氧 3.44 氮 3.04 氧 3.44 硫 2.58 氧 3.44 成键原子的电负性相差越大，电子对便移程度越大，键的极性越强。．所以 NO2＞ SO2＞ CO ...
N 原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性 0.98）、Ca（电负性 1.00）、Mg（电负性 1.31）等形成二元氮化物时，能够获得 3 个电子而形成 N3﹣ 离子。N 原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：N 原子采取 sp3 杂化态，形成三个共价键，保留一...
因为氮原子和氧原子的电负性不同所以导致NO为极性分子。电负性是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。感觉可以就...
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