CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 所以加入冰醋酸,平衡逆向移动,因为醋酸浓度大了,抑制醋酸根的水解。
醋酸钠的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应,HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动,电离出的H^+ 使(2)式的平衡向左移动,进一步抑制...
抑制,醋酸钠水解生成醋酸和氢氧根,且反应可逆。加入冰醋酸,就是相当于加入了生成物,会促使反应平衡左移,从而抑制醋酸钠水解。
抑制,根据水解平衡的移动原理,加入水解生成物醋酸,使平衡反应向逆方向移动.
方法1、加入醋酸溶液以后,可以增加CHECOOH的浓度,水解反应向逆方向反应,抑制醋酸溶液的水解反应,醋酸钠水解:CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH- 醋酸电离反应:CHECOOH=可逆=CH3COO-+H+ 方法2、加少量冰醋酸,根据水解平衡的移动原理,加入水解生成物醋酸,使平衡反应向逆方向移动.方法3、加入少量醋酸钠...
溶液中加入了一毫升6摩尔/升的盐酸,相当于醋酸的浓度减少0.006摩尔,醋酸根增加了0.006摩尔,那么,PH=PKa-lg[0.1-0.006]/[0.1+0.006]=4.75+0.052 =4.80
醋酸钠的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。 冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应,HAC电离出的...
向左移动 冰醋酸就是固态的醋酸 加入后 醋酸根离子浓度增大 同离子效应平衡向左移动 (一开始看错题了 TAT)
所以c(Ac - )/c(Na + )<1.当向溶液中加入少量冰醋酸时,c(CH 3 COOH)增大,c(CH 3 COO - )增大,所以c(Ac - )/c(Na + )增大;当向溶液中加入少量硫酸氢钠固体时NaHSO4=Na + +H + +SO 4 2- 。电离产生的H+对水解平衡起促进作用,使c(CH 3 COO - )减小,所以c(Ac ...
醋酸钠溶液中的离子方程式:CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH 加入的醋酸是弱酸,不易分解,加大了醋酸溶度,使平衡向左移动了.