银和稀硫酸在反应时会产生氧化作用，产生硫酸银和氮气。具体反应方程如下：2AgNO3+H2SO4->Ag2SO4+2HNO3+N2。在这个反应中，银作为氧化剂，被氧化成硫酸银；稀硫酸作为还原剂，被还原成氮气。这个反应过程中产生的氮气会使反应温度升高，所以这个反应常常被称为银硫酸反应。
稀与银不反应，没有现象发生
因为硫酸银微溶于水并且不溶于稀，所以会生成少量白色硫酸银沉淀，可以看到溶液变浑浊。反应方程式如下：2AgNO3＋H2SO4＝Ag2SO4↓＋2HNO3 。
置换反应，在金属表面析出另一金属。
在反应中大多数情况符合“强酸制弱酸”。倘若发生了反应：H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4 + 2HNO3 从这个假想的的方程式我们不难看出反应物稀硫酸、生成物稀，两者都是强酸，因此不符合“强酸制弱酸”这个普遍规律，因此稀硫酸与银是不会发生反应的。
银溶液和硫酸能反应，发生复分解反应，生成硫酸银沉淀和。硫酸银是微溶物，当生成大量的硫酸银时，不能完全溶解从而形成沉淀。酸碱盐之间两两反应，只要能够生成沉淀或气体或水，就能够发生复分解反应。高中阶段复分解反应能够发生的条件是，生成沉淀气体或水或弱电解质。因此物质的溶解性规律一定要...
氯离子和银离子结合形成氯化银的白色沉淀，稀硫酸的作用是酸化银，排除其他离子的干扰，不过最好是用稀。
（H2SO4加2AgNO3等于Ag2SO4加2HNO3）。这个反应的原理是，硫酸根离子和银离子结合形成硫酸银（Ag2SO4，微溶于水），而离子（NO3）则保持为（HNO3）。银和稀硫酸的化学反应方程式为：（H2SO4加2AgNO3等于Ag2SO4加2HNO3），当硫酸银的溶解度较小时，会形成白色沉淀的硫酸银。
2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3 既不溶于水又不溶于酸的 Ag_2SO_4(微溶)白色沉淀 但是一般不用加箭头
1.大量会2.是的。这个高中不要求Ag2SO4+2H++SO42-=2AgHSO4(易溶)，由此证明HSO4-水溶液中不是完全电离3.反应有可逆性，参考选修4
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