Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
观察到的现象是铁钉表面有气泡产生;反应的化学方程式为:Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑. 故答案为:铁锈逐渐溶解,溶液变黄;Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O;铁钉表面有气泡产生;Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑.
化学方程式:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 +Fe =3FeSO4(此反应初中不要求掌握,铁先与硫酸铁反应,当硫酸铁完全反应后,铁才能与稀硫酸反应)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象:开始铁锈逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色,过一会溶液由黄色逐渐变为浅绿色,再过一会有...
那么方程式是:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 现象是:铁钉逐渐消失,溶液变成浅绿色,有气泡产生。原因:这是一个置换反应,铁被反应掉生成硫酸亚铁,其中亚铁离子一般呈浅绿色,氢气作为气泡。零价铁变成二价铁。
锈铁钉放入稀硫酸中,三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄色;待表面铁锈完全反应,铁钉中未生锈的铁与硫酸继续反应,放出氢气;因为氧化铁与硫酸发生复分解反应,通过交换成分而生成硫酸铁和水;铁与硫酸发生置换反应,生成硫酸亚铁和氢气,故可书写其化学方程式.故答案为:铁锈消失,...
铁锈的主要成分是氧化铁,生锈的铁钉放入稀盐酸中,铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;当铁锈完全反应后,铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;该反应符合一种单质和一种化合物...
化学方程式:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 +Fe =3FeSO4(此反应初中不要求掌握,铁先与硫酸铁反应,当硫酸铁完全反应后,铁才能与稀硫酸反应)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象:开始铁锈逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色,过一会溶液由黄色逐渐变为浅绿色,再过一会有...
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;铁锈完全消失后,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,会观察到有气泡产生,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.故答案为:铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;有气泡产生;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
无铁锈的话 是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有铁锈的话是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2
方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,生成的Fe3+的盐溶液显黄色,当铁锈反应完后,铁继续与硫酸反应,方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,所以会观察到有气泡冒出.故答案为:铁锈溶解、溶液变成黄色; Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;有气泡冒出; Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.