刚开始铁在浓中钝化：银作负极：2Ag—2e===2Ag+ 铁作正极：2H+ +2e===H2 总反应为：2Ag+2H+===2Ag+ +H2 随着反应的进一步进行的浓度会降低，铁不在钝化：铁作负极：3Fe—6e===3Fe2+ 银作正极：8H+ +6e+2NO3-===4H2O+2NO 反应总方程式为：3Fe+8HNO3==3Fe2+ ...
此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀...
4. 银：虽然银在自然状态下化学性质较稳定，但在某些条件下也能发生钝化，特别是在含有硫化物等环境中。5. 钴：钴也能在某些条件下发生钝化，特别是在高温环境中。钴基合金因其良好的耐高温性能和耐蚀性能，在航空航天和石油化工等领域有广泛应用。这些金属之所以能够钝化，是因为它们表面形成的钝态膜能...
1、在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓反应说，主要得到二氧化氮，跟稀反应时，主要得到一氧化氮。2、在常温下铁、钴、镊、铝等金属在浓中发生“钝化”。这些金属与稀作用主要生成一氧化二氮。如与更稀的则生成氨。3、镁、锌等金属跟不同浓度的...
还有，只有在酸液保持冷态才能钝化！不信啊，不信你可以做实验啊，你试试，把Fe放入盛有冷的浓的试管，确实钝化。但是你如果加热，你将看到反应相当剧烈！生成红棕色NO2气体。所以钝化也是有温度要求的。温度升高，那薄薄的一层氧化膜照样能被浓腐蚀！下面讲解工业制取银的方法：工业上用...
1、钝化现象:铁、铝在冷的浓或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用,加热条件下铁会与浓硫酸反应。 2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓,在离子方程式中拆开,浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中,澄...
铁也是可以做钝化防锈的。钝化流程1、金属表面有锈、油污，需对金属表面做除锈、除油预处理。清洗完成后即可作钝化处理。钝化在常温使用，经处理后的钢铁件经水洗后浸泡在钝化液中、如需提高钝化膜致密度可延长钝化时间，通常钝化时间为30秒--10分钟时间。使用本品钝化后须做涂装的钢铁产品，钝化后无须...
盐的化学式，左边是金属原子，右边是酸根 有关反应的条件或规律：1．置换反应：金属+酸---盐+H2↑ （1）金属的活动性比氢强 （2）酸除浓硫酸、 （3）铁与酸反应生成亚铁盐 金属+盐——新金属+新盐 （1）参于反应的盐应可溶 （2）金属的活动性“强”置换“弱”（3）除K、Ca、Na外 ...
用浓吧 置换就不可以了 但是银可以溶解于浓 而铁则发生钝化 铁就可以弄出来了
上面的是错的！！！Fe遇到浓会有钝化反应应该是2Ag-2eˉ=2Agˉ 2H﹡﹢2eˉ=H2
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